TAREA PARA LA TUTORIA DEL 05 -04 2015
REFUERZO PARA LOS ESTUDIANTES DEL NOVENO AÑO DE EDUCACIÓN BASICA
CONSTRUYA UN COLLLAGE SOBRE EL PROCESO DE LA FOTOSINTESIS , RECUERDE UTILIZAR MATERIAL RECICLADO ROTULAR .
Tarea para la tutoría del 12 - 04 - 2015
REFUERZO PARA LA TAREA DEL NOVENO AÑO DE EDUCACION BASICA
Forme una tabla de comparación entre los modelos atómicos de Bohr y de Rutherford
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.
Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de
Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto.
Representación esquemática de la dispersión de partículas a en los experimentos realizados por Rutherford con láminas de oro. El bombardeo de una lámina de oro con partículas a mostró que la mayoría de ellas atravesaba la lámina sin desviarse. Ello confirmó a Rutherford que los átomos de la lámina debían ser estructuras básicamente vacías.
Veamos un ejercicio de aplicación:
El diámetro de una moneda de 2 céntimos de euro es de 13 mm. El diámetro de un átomo de cobre es sólo 2,6 Å. ¿Cuántos átomos de cobre podrían estar dispuestos lado a lado en una línea recta sobre el diámetro de dicha moneda?
La incógnita es el número de átomos de cobre. Podemos usar la relación siguiente:
1 átomo de cobre=2,6 Å, como factor de conversión que relaciona el número de átomos y la distancia.
Así, primero convertimos el valor del diámetro de la moneda a Å
13 mm · (10-3 m/1mm)(1 Å/10-10m)=1,3 ·108Å
1,3 ·108Å · (1 átomo de cobre/2,6 Å)=5,0·107átomos de Cu.
Esto es, 50 millones de átomos de cobre estarían en fila sobre el diametro de una moneda de 2 céntimos de euro.
Modelo atómico de Bohr
Diagrama del modelo atómico de Bohr
El
modelo atómico de Bohr o
de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer
modelo atómico en el que se introduce una
cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en
1913 por el físico danés
Niels Bohr, para explicar cómo los
electrones pueden tener
órbitas estables alrededor del
núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el
modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del
efecto fotoeléctrico, explicado por
Albert Einstein en
1900
Diferencias entre modelo atómico de Bohr y el de Rutherford.
El
modelo de Rutherford solo describe al atomo con un nucleo y entorno a él se encuentran girando los electrones en orbitas, algo similar a como los planetas lo hacen entorno al sol... De hecho a este modelo tambien se le llama el modelo del sistema solar.
El
modelo de Bohr establece que los electrones entorno al nucleo se encuentran en niveles bien definidos de energia... y que si ganan energia suben d nivel y si pierden energia bajan de nivel.
La diferencia fundamental entre los dos modelos es que uno considera los niveles de energía y el otro no lo hace.
La energía eléctrica es la forma de energía que resultará de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos, situación que permitirá establecer una 
